实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 4H

题目内容：

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂ 4HCl_(浓)

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O。

取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少

（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

最佳答案：

（1）0.1mol (2 ) 2.24L ( 3 ) 0.2mol

答案解析：

（1）二氧化锰的摩尔质量是87g/mol

则根据 n＝

可知，8.7二氧化锰的物质的量＝8.7g÷87g/mol＝0.1mol

根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂，其还原产物是MnCl₂

则根据原子守恒可知，还原产物氯化锰的物质的量是0.1mol

（2）根据方程式可知

MnO₂ 4HCl_(浓)

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O

1mol 1mol

0.1mol 0.1mol

即生成的氯气是0.1mol

标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol

则根据n＝

可知，生成的氯气在标准状况下的体积V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（3）氯气是氧化产物，则根据氯原子守恒可知反应中被氧化的HCl的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。