高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2

题目内容：

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³ →Fe² ，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn² ”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：

MnO₄^- 5e 8H →Mn² 4H₂O MnO₄^- 3e 2H₂O→MnO₂ 4OH^-MnO₄^- e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与有关。

（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：

10FeS 6KMnO₄ 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ 6MnSO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ 10S 24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为。

最佳答案：

（1）2MnO₄^- 5C₂O₄ ^2- 16H ═10CO₂↑ 2Mn² 8H₂O

（2）溶液的酸碱性

（3）1:5

（4）0.1Na

答案解析：

（1）CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³ →Fe² ，其中发生氧化反应的只有C₂O₄^2-→CO₂，故能有C₂O₄^2-与MnO₄^- 发生反应，其反应方程式为2MnO₄^- 5C₂O₄ ^2- 16H ═10CO₂↑ 2Mn² 8H₂O

（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。

（3）高锰酸钾用来制取Cl₂，反应方程式为2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。

（4）10FeS 6KMnO₄ 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ 6MnSO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ 10S 24H₂O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S^2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。