为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发

题目内容：

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；

（2）当有1 mol I₂生成时，有________ mol还原剂被氧化；

（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

最佳答案：

(1)KIO_3,I₂(2)

答案解析：

（1）该反应KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O中，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原，因此氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂。

（2）根据方程式可知，每生成3mol单质碘，反应中转移5mol电子，被氧化的还原剂是5mol，所以当有1 mol I₂生成时，有

（3）碘酸钾在反应中得到5个电子，所以当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为5N_A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。