某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混

题目内容：

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1

最佳答案：

C

答案解析：

根据电子得失守恒，假设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，共失去电子为1 3×5=16mol；故被氧化的为1 3=4mol，被还原的为16mol，故答案选C。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。