Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H

题目内容：

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

最佳答案：

A

答案解析：

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由 1价被氧化为 2价、硫元素由-2价被氧化为 6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO₃)₂。令NO₂和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：

n（Cu₂S）×[6-（-2） 1×2]=2mol×（5-4） 1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol。故反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为1:6。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。