二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒

题目内容：

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。

（3）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含

CN^－ a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为。

最佳答案：

（1）①B（1分）② 0.1（1分）

（2）①Cl^- - 5e^- 2H₂O = ClO₂↑ 4H （2分）

②0.01（2分） 在阴极发生2H 2e^- =H₂↑，H 浓度减小，使得H₂O

（3）2ClO₂ 2CN^- = N₂↑ 2CO₂↑ 2Cl^-（2分）

答案解析：

（1）①4HCl中2HCl转化为Cl₂，表现还原性，2HCl转化为NaCl，表现酸性，故B项正确。

②NaClO₃中Cl元素为 5价，ClO₂中Cl元素为 4价，所以产生0.1 mol ClO₂，转移电子的物质的量为0.1mol。

（2）①惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl‾失电子生成ClO₂，Cl元素由-1价升高至 4价，配平可得电极方程式：Cl^- - 5e^- 2H₂O = ClO₂↑ 4H

②阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况），则生成H₂：0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为Na ，物质的量为0.01mol；阴极上H₂O电离出的H 放电：2H 2e^- =H₂↑，H 浓度减小，使得H₂O

（3）CN^-被氧化转化为CO₂和N₂，所以离子方程式为：2ClO₂ 2CN^- = N₂↑ 2CO₂↑ 2Cl^-

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。