将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物

题目内容：

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

最佳答案：

A

答案解析：

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO₃)₂，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO₃到NaNO₂，每个N降2价，得2个电子。51．2gCu共失电子

×2=1．6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO ₃到NaNO ₂得到的电子，所以溶液中n(NaNO ₂)= =0．8mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO ₃、NaNO ₂混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO ₃) n（NaNO ₂）=n（Na ），所以溶液中n（NaNO ₃）=n（Na ）-n（NaNO ₂）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。选择A选项。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。