汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。反应的

题目内容：

汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。

反应的化学方程式为:2NH₃ NO NO₂^催化剂 2N₂ 3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论

上消耗氨气多少克?

最佳答案：

34g

答案解析：

利用化学方程式中N₂与氨气的质量比，结合N₂的质量，可求出消耗氨气的质量。

【解】设：消耗氨气的质量为X。

2NH₃ NO NO₂^催化剂 2N₂ 3H₂O

34 56

X56g

34／56 ="X" ／56g

X =34g

答：消耗氨气的质量为34g 。

考点核心：

定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。