（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g) 1/2O

题目内容：

（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:

CH₄(g) 1/2O₂(g)

CO(g) 2H ₂(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

CH₄(g) H₂O(g)

CO(g) 3H ₂(g)；△H= 216kJ/mol…………②

①下列说法正确的是____

A．2H₂O(l)=2H₂(g) O₂(g) △H= 504kJ/mol

B．当反应①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正时，表明该反应达平衡状态

C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH₄(g) H₂O(g)

CO(g) 3H ₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 _______

（2）发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：

3Fe NaNO₂ 5NaOH

3Na ₂FeO ₂ H ₂O NH ₃↑…………①；

8Fe 3NaNO₃ 5NaOH 2H₂O

4Na ₂Fe ₂O ₄ 3NH ₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： __________________

最佳答案：

（1）①D②1.35（2）Na₂FeO₂ Na₂Fe₂O₄ 2H₂O=Fe₃O₄↓ 4NaOH

答案解析：

（1）①A.(② -①)×2可得2H₂O(g)

O ₂(g) 2H ₂(g) △H= 504kJ/mol.错误.B. 对于反应①在何时刻都有υ(CH ₄) _正=υ(CO) _正，故不能表明该反应达平衡状态。错误。C．反应①②的正反应都是气体体积增大的反应。所以，其它条件不变时，增大体系压强，反应①②的平衡都是想逆反应方向移动。故二者中的甲烷的转化率均减小。错误。D．假设发生①的甲烷的物质的量为X，发生②的甲烷的物质的量为Y。为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，则36X=216Y。解得X：Y="6:1." 消耗甲烷的物质的量之比为6∶1。正确。选项为：D。

②化学平衡常数K={C(CO)·C³(H₂)}/{C(CH₄)·C(H₂O)}={0.5×1.5³}{0.5×2.5}=1.35.（2）第三步反应的方程式为：Na₂FeO₂ Na₂Fe₂O₄ 2H₂O=Fe₃O₄↓ 4NaOH

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。