PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的 4和 2＋4价的混合氧化物， 4价的Pb能氧化

题目内容：

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的 4和 2＋4价的混合氧化物， 4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶1混合的Pb₃O₄、PbO

B．1∶2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1∶4∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．4∶1∶1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

最佳答案：

A

答案解析：

PbO₂受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为 4、 2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时， 4价Pb还原为 2价，Cl-被氧化为Cl₂，此时得到溶液为PbCl₂溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO₂在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4-2）=2mol，设该过程得到O₂的物质的量为3xmol，则Cl₂的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4 2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO₂在受热分解过程中产生O₂为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol-0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：

1.25mol=4：5，A、1：

1、混合的Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（3 1）：（4 1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄，n（Pb）：n（O）=（1 6）：（2 8）=7：

10，故B错误；C、1：4：

1、混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（1 12 1）：（2 16 1）=14：

19，故C错误；D、4：

1、：

1、混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO，n（Pb）：n（O）=（4 3 1）：（8 4 1）=1：

1、，故D错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。