为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝

题目内容：

为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H )是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

最佳答案：

A

答案解析：

试题分析由于HNO₃的还原产物为NO或NO₂或二者的混合物，根据N原子守恒：则被还原的HNO₃的物质的量等于气体的物质的量：n(HNO₃)="=0.3" mol，设合金中银的质量为x，则

银的质量分数:w（Ag）=

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。