单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S 6 KOH2 K2S K2SO

题目内容：

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S 6 KOH

2 K ₂S K ₂SO ₃ 3 H ₂O

若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

最佳答案：

AC

答案解析：

根据3 S 6 KOH

2 K ₂S K ₂SO ₃ 3 H ₂O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K ₂S和0.01molK ₂SO ₃ ,恰好生成a mol K ₂S _x和b mol K ₂S ₂O ₃,由钾元素守恒：2a 2b=0.06,由硫元素守恒：ax 2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K ₂SO ₄，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6 2/x) 2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。