15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2

题目内容：

15.8gKMnO₄与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄ 16HCl＝2KCl 2MnCl 5Cl₂↑ 8H₂O，通过计算回答：

（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

最佳答案：

（1）5.6L （2分）（2）0.5mol（3分）（3） 100.45g（3分）

答案解析：

（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol

浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol

根据方程式可知

2KMnO₄ 16HCl＝2KCl 2MnCl 5Cl₂↑ 8H₂O

2mol 16mol 5mol

0.1mol 0.8mol 0.25mol

这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L

（2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量＝0.25mol×2＝0.5mol。

（3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，质量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。