现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO

题目内容：

现有含0．1 mol/L的SO₃^2-溶液30 mL,恰好被2×10^－3 mol XO₄^－氧化为SO₄^2-，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4　

B．＋3 　

C．＋2　

D．＋1

最佳答案：

A

答案解析：

根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO₃^2-为还原剂，SO₃^2-被氧化，为SO₄^2-，化合价从 4升到 6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10^－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。