在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝

题目内容：

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。

（1）稀释后的溶液pH＝；

（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为mol。

最佳答案：

（1）0（2）0.125

答案解析：

（1）因为铜全部溶解，因此溶液中铜离子的物质的量为0.1 mol，那么与铜离子相结合的硝酸根离子的物质的量为0.2 mol。又因为溶液中总的硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，所以以硝酸形式存在的离子的物质的量为0.1 mol，也可以理解为溶液中剩余硝酸的物质的量为0.1 mol，那么硝酸的浓度为1mol·L^－1，所以其pH＝0。

（2）若a＝9，则题中所提供的硝酸总的物质的量为0.45 mol，减去剩余的0.3mol，那么被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol。因为这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子与还原剂所失去的电子的物质的量相等，还原剂铜所失去的电子一定为0.2mol，假设反应中生成的二氧化氮的物质的量为x mol， 那么一氧化氮的物质的量就为：（0.15－x）mol，如是有如下关系：

0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x="0.125" mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。