研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2＋

题目内容：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应：6NO₂＋8NH₃

7N ₂＋12H ₂O可处理NO ₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO ₂在标准状况下的体积是L。

（2）①已知：2SO₂(g) O₂(g)

2SO ₃(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol ^–1

2NO(g) O₂(g)

2NO ₂(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol ^–1

请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝。

（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g) 1/2O₂(g)

CO ₂(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

容器编号

c(CO)／mol·L^–1

c(O₂)／mol·L^–1

c(CO₂)／mol·L^–1

υ(正)和υ(逆)

大小比较

①

2.0×10^–4

4.0×10^–4

4.0×10^–4

υ(正)＝υ(逆)

②

1.0×10^–3

4.0×10^–4

5.0×10^–4

υ(正)υ(逆)

最佳答案：

（1）6.72L（2分）

（2）①NO₂(g)＋SO₂(g)

SO ₃(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ/mol（2分）②bd（2分）

③

（2分）（3）＞（2分）

答案解析：

（1）根据方程式6NO₂＋8NH₃

7N ₂＋12H ₂O可知，NO ₂中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗的NO ₂的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，则在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

（2）①已知反应①2SO₂(g) O₂(g)

2SO ₃(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol ^–1，②2NO(g) O ₂(g) 2NO ₂(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol ^–1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应NO ₂(g)＋SO ₂(g) SO ₃(g)＋NO(g)，所以该反应的反应热△H＝(−196.6 kJ/mol＋113.0 kJ/mol)÷2＝－41.8kJ/mol。

②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以解答。a、该反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，即体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、颜色的深浅与物质的浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变，说明NO₂的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确；C、SO₃和NO是生成物，二者的体积比之比始终是1:1,所以SO₃和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d、每消耗1 mol SO₂的同时必然同时消耗1molNO2，而同时又生成1 molNO₂，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。

③ NO₂(g)＋SO₂(g)

SO ₃(g)＋NO(g)

起始量（mol） 1 2 0 0

转化量（mol） x x x x

平衡量（mol） 1－x 2－x x x

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6

则(1－x):( 2－x)＝1:6

解得x＝0.8

由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度表示平衡常数

该反应的平衡常数K＝

＝ ＝ 。

（3）容器①中υ(正)＝υ(逆)，说明反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝

＝100。根据容器②中物质的浓度可知，此时 ＝25＜100，所以反应向正反应方向进行，则υ(正)＞υ(逆)。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。