制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋ 2S2O32－ O2 4OH－=

题目内容：

制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：3Fe^2＋ 2S₂O₃^2－ O₂ 4OH^－= Fe₃O₄ S₄O₆^2－ 2H₂O。下列说法正确的是

A．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃^2－

B．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原

C．还原剂是Fe^2＋，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子

最佳答案：

A

答案解析：

反应中两个亚铁离子的化合价由 2价升至 3价（Fe₃O₄中有两个 3价铁）， S₂O₃^2－中的四个硫全部转变为S₄O₆^2－，总体化合价由 8价升至 10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化剂为O₂。A．当转移1mol电子时，消耗0.5molS₂O₃^2－即56g。B．在反应中硫、铁元素都被氧化。C．还原剂是Fe^2＋和S₂O₃^2－，氧化剂是和O₂。D．每生成1mol Fe₃O₄，转移4mol电子，错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。