Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液

题目内容：

Ⅰ.用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。

（3）8.7gMnO₂能使molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原

的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

最佳答案：

Ⅰ（1）11.9

（2）

（3）0.2

Ⅱ大于 3Cu 8H 2NO₃^-＝3Cu² 2NO 4H₂O

答案解析：

Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;

（2）

（3）在反应中MnO₂ 4HCl(浓)

1mol MnO₂氧化2mol浓盐酸，所以8.7gMnO₂能使0.2molHCl被氧化.

Ⅱ.已知反应 Cu 2H₂SO₄

又知，硫酸的物质的量浓度为18mol/L ；所以原体积为1.8/18=0.1L；参加反应H₂SO₄为0.9mol×2=1.8mol,体积100mL,因反应后稀H₂SO₄不与Cu反应,故H₂SO₄体积应大于100mL。加入硝酸盐后，相当于铜与稀硝酸反应，3Cu 8H 2NO₃^-＝3Cu² 2NO 4H₂O

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。