将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24

题目内容：

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

最佳答案：

A

答案解析：

第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe³ ,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g="8.4" g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol^-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol^-1,是铜。依据3Cu 8HNO₃

3Cu(NO ₃) ₂ 2NO↑ 4H ₂O,可知c(HNO ₃)= ×4÷0.2 L="2" mol·L ^-1;D选项,再加入硝酸,HNO ₃与0.15 mol Fe ² 反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。