某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的

题目内容：

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu² 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]² 4H₂O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。

（2）步骤②加H₂O₂的作用是，滤渣2为(填化学式)。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。

（4）若滤液1中Cu² 的浓度为0．02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =

(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。

（5）已知：2Cu² ＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-

某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。

四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗Na₂S₂O₃标准溶液(mL)

25．00

25．02

26．20

24．98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为。

最佳答案：

（1）Cu 4H 2NO₃‾ = Cu² 2NO₂↑ 2H₂O 3Cu 8H 2NO₃‾

3Cu ² 2NO↑ 4H ₂O （任写一个给2分）

（2）将Fe² 氧化成Fe³ （1分） Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分共2分）

（3）FeCl₃易水解：FeCl₃ 3H₂O

Fe(OH) ₃ 3HCl，加热能促进FeCl ₃的水解，蒸干得不到FeCl ₃。（2分）

（4） 5（2分）

（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色（2分） 83．3%（2分）

答案解析：

（1）浓硝酸与稀硫酸混合后，可能为浓硝酸也可能为稀硝酸，所以离子方程式为：Cu 4H 2NO₃‾ = Cu² 2NO₂↑ 2H₂O或3Cu 8H 2NO₃‾

3Cu ² 2NO↑ 4H ₂O

（2）H₂O₂具有强氧化性，所以H₂O₂的作用是将Fe² 氧化成Fe³ ；加入足量氨水，Fe³ 、Al³ 转化为Fe(OH)₃沉淀和Al(OH)₃沉淀，所以滤渣2为Fe(OH)₃、Al(OH)₃。

（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，容易发生水解反应：FeCl₃ 3H₂O

Fe(OH) ₃ 3HCl，加热能促进FeCl ₃的水解，蒸干得不到FeCl ₃。

（4）c²（OH‾）•c（Cu² ）= Ksp[Cu(OH)₂]，代入数据可求出c（OH‾）=1．0×10^-9mol•L‾¹，pH=-lgc（H ）=-lg【Kw÷c（OH‾）】=5。

（5）Cu² 把I‾氧化为I₂，加入淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，Na₂S₂O₃与I₂恰好完全反应，所以达到滴定终点的依据是：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色；实验3所测数据明显大于其他3组数据，说明实验3出现了实验错误，应舍去，根据其他3组数据求出平均值，根据2Cu² ＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂和I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-可得对应关系：S₂O₃^2- ～ Cu² ，所以n（CuSO₄•5H₂O）=n（Cu² ）=n（S₂O₃^2- ）=0．080 mol·L^-1 ×（25．00 25．02 24．98）/3L=0．002mol，所以此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为：0．002mol×250g/mol×5÷3．00g×100%=83．3%

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。