绿矾（FeSO4•7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空

题目内容：

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂。

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，。

（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe² 物质的量浓度的方法是：

a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；

c.重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。

（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe² MnO₄^— 8H =5Fe³ Mn² 4H₂O）

①判断此滴定实验达到终点的方法是。

②计算上述滤液中Fe² 物质的量浓度（保留四位有效数字）。

（3）探究保存绿矾溶液的有效措施

【反应原理】Fe² 在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：

Fe² O₂ = Fe(OH)₃↓ Fe³

【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO₄溶液，你认为最佳方案为。

最佳答案：

（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。（2分）

（2）①当最后一滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

（2分）

②0.04000 mol/L（3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）

（3）【反应原理】 12、3、6 H₂O；

48（3分，物质1分，配平2分）

【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）

【分析与结论】作空白对照实验（1分）；

用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）

答案解析：

（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，实质是其中的亚铁离子容易被氧化为铁离子，所以检验是否变质的方法是检验样品中是否含有铁离子，可选用KSCN试剂，操作是向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。

（2）①使用紫红色的酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，所以到达终点时的现象是，最后一滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。

②实验中分了3次进行滴定，但是第2组数据消耗KMnO₄溶液体积24.98ml明显高于其它2组，所以该数据应该舍去，所以消耗KMnO₄溶液平均体积=(20.02mL 19.98mL)/2=20.00ml，所以根据方程式比例可得亚铁离子的浓度c（Fe² ）=5n(MnO₄^—)/V(Fe² )="5×0.01000mol/L×20.00ml/25.00ml=0.04000" mol/L。计算中要注意有效数字的保留。

（3）【反应原理】此处考察的是氧化还原反应的缺项配平，根据产物Fe(OH)₃ 中含有H，可以推测原反应物必有水参加，所以缺项处为H2O；再根据氧化还原的特点找出化合价变化的Fe和O，用得失电子守恒来进行配平，可得到方程式为12Fe² 3O₂ 6 H₂O = 4Fe(OH)₃↓ 8Fe³ 。

【操作与现象】由图中所给的四个试管和添加试剂可以看出，这四组实验目的是在比较在不同条件下FeSO₄溶液的保存效果。所以领会题目意图，要充分应用上一题的反应方程式12Fe² 3O₂ 6 H₂O = 4Fe(OH)₃↓ 8Fe³ 来解题。试管①对硫酸亚铁溶液没有做任何处理，试管①自然会发生反应式中的现象，亚铁离子很快被氧化为棕黄色的铁离子，同时还会有Fe(OH)₃ 沉淀产生。鉴于试管①，试管②添加了一层煤油以使溶液隔绝氧气，此方法必然会减缓亚铁离子被氧化；试管③添加了铁粉，铁粉可以把铁离子还原为亚铁离子，起到防氧化的目的，氧化减慢；考虑到亚铁离子除了被氧化之外，还容易发生水解，所以试管④中应该添加几滴稀硫酸溶液。

【分析与结论】所以综上所述，试管①设计意图只是用于作空白对照实验，而保存FeSO₄溶液最佳方案应该是综合②③④操作，用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。