现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应

题目内容：

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是()

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol

③反应过程中转移的电子数为

mol

④标准状况下生成NO的体积为

L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

＋ )mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

最佳答案：

A

答案解析：

本题涉及的反应有Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；

3、Mg＋8HNO₃(稀)=3Mg(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；Al(NO₃)₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaNO₃；Mg(NO₃)₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaNO₃。当合金恰好溶解时，溶液中的NO₃^—与Na^＋的物质的量相等，n(NO₃^—)＝n(NaOH)＝

mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子数n(e ^－)＝n(OH ^－)＝ mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝ L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即 mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即 mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为( ＋ )mol，故⑤正确。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。