2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体

题目内容：

2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）。

A．反应后溶液中c（NO₃^-）＝0.85 mol·L^－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0 mol·L^－1

D．1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体

最佳答案：

AB

答案解析：

据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，反应生成Fe^3＋：2.8 g÷56 g·mol^－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO₃^-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L^－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：

3Fe＋　8H^＋　＋　2NO₃^-=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

3　82

0．02 mol×

　0.02 mol　 0.17 mol（过量）

2Fe^3＋＋　Fe　=　3Fe^2＋

0．05 mol　0.025 mol

则最多能溶解铁：（0.02 mol×

＋0.025 mol）×56 g·mol ^－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO ₃溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol ^－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L ^－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO ₃）＝1.1 mol·L ^－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。