臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金

题目内容：

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O₃。已知O₃与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

最佳答案：

（1）－285.0 kJ·mol^－1

（2）2　3　1　1　3　1

（3）3O₂＋6H^＋＋6e^－=3H₂O₂（或O₂＋2H^＋＋2e^－=H₂O₂）

（4）2I^－＋O₃＋H₂O=2OH^－＋I₂＋O₂

答案解析：

（1）由盖斯定律可得2O₃（g）=3O₂（g）

ΔH＝－285.0 kJ·mol^－1。

（2）O₃～2e^－～O^2－，2NaOCN～6e^－～N₂，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e^－～3O₃，再根据原子守恒配平即可。

（3）阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H₂O₂。

（4）根据生成两种单质可知，O₃将KI氧化为I₂，同时O₃被还原为O₂，由O₃～2e^－～O^2－，2KI～2e^－～I₂，可得2KI～2e^－～O₃，再根据原子守恒配平即可。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。