铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方

题目内容：

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO ₂↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO₄·5H₂O（不含能与I^－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为______________。

最佳答案：

（1）3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

（2）Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

（3）Cu₂O和Cu₂S　0.3

（4）2Cu＋4OH^－＋CO₂－4e^－=Cu₂（OH）₂CO₃＋H₂O

（5）2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂　

×100%

答案解析：

（2）H₂O₂在酸性条件下能将Cu氧化为Cu^2＋。

（3）该反应中Cu₂S和Cu₂O中Cu的化合价均由＋1价降低为Cu中的0价，Cu₂S和Cu₂O均为氧化剂，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，转移电子数为6个，故生成0.3 mol Cu时转移电子为0.3 mol。

（4）Cu在负极失去电子形成Cu^2＋，Cu^2＋再与空气中的CO₂、H₂O 结合生成铜锈。

（5）根据电子守恒得关系式：Cu^2＋～

I ₂～Na ₂S ₂O ₃，故试样中CuSO ₄·5H ₂O的质量分数为 ×100%＝ ×100%。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。