Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是。（2）磷酸钙与

题目内容：

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

2Ca₃（PO₄）₂ 6SiO₂

6CaSiO ₃ P ₄O ₁₀

10C P₄O₁₀

P ₄ 10CO

每生成1 mol P₄时,就有mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C₆H₈O₆ I₂

C ₆H ₆O ₆ 2H 2I ^-

2S₂

I ₂ S ₄ 2I ^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反应后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应:

2I

5S 2H I ₂ 5S H ₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

0.01 mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

0.01 mol/LNa₂SO₃溶液的体积/mL

H₂O的体积/mL

实验温度/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V₁

35

25

实验2

5

5

40

25

实验3

5

5

V₂

0

该实验的目的是;表中V₂=mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解,无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH₄Cl的作用是。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,调节pH≈3,Ce³ 通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

Ce³ H₂O₂ H₂O

Ce（OH） ₄↓ 。

最佳答案：

（1）

（2）20

（3）

（或其他合理答案）

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40

（5）分解出氯化氢气体,抑制CeCl₃水解（或其他合理答案）

（6）2Ce³ 1H₂O₂ 6H₂O

2Ce（OH） ₄↓ 6H

答案解析：

Ⅰ.（1）P的原子序数是15,因此其原子结构示意图为

。

（2）P元素的化合价由 5价降到了P₄中的0价,故每生成1 mol P₄转移20 mol电子。

（3）根据化学方程式可知,I₂的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素C的物质的量,则维生素C的物质的量为:（V₁·a×10^-3-0.5V₂·b×10^-3）mol。

（4）通过分析表中的数据可知,该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响;由于实验1和实验2的温度相同,故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同,即水的体积一定相同,因此V₂=40（mL）。

Ⅱ.（5）由于加热时氯化铵分解放出氯化氢气体,可以抑制CeCl₃的

水解。

（6）分析反应可知,Ce³ 化合价升高到了Ce（OH）₄中的 4价,而H₂O₂中O的化合价由-1价降到-2价,根据电子守恒可确定Ce³ 的化学计量数是2,而H₂O₂的化学计量数为1,再根据电荷守恒可知缺少的物质是H ,最后根据原子守恒配平反应:2Ce³ 1H₂O₂ 6H₂O

2Ce（OH） ₄↓ 6H 。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。