A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D

题目内容：

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:

(1)B的原子结构示意图。

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为。

(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:。

(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:。

(5)A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池,其负极反应式为,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H₂时,NaCl溶液的pH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。

最佳答案：

(1)

(2)S ^2-＞O ^2-＞Na 共价键和离子键

(3)2Al 2OH^- 2H₂O=2Al

3H ₂↑

(4)ab 3Cu 8H 2N

=3Cu ² 2NO↑ 4H ₂O

(5)H₂ C

-2e ^-=CO ₂↑ H ₂O 13

答案解析：

由于A和C可形成两种常见的液态化合物,且C的原子序数大,故A为H,C为O,结合C、E为同主族的短周期元素,则E为S;又据A、D最外层电子数相同,故D为Na;再据B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,则B为N。故(1)N的原子结构示意图为

。

(2)电子层数越多,离子的半径越大,而电子层结构相同的离子,“核大径小”,故离子半径大小顺序为S^2-＞O^2-＞Na ,由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物是NH₄NO₃,NH₄NO₃中含有离子键和共价键。

(3)Al和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂,离子方程式为2Al 2OH^- 2H₂O=2Al

3H ₂↑。

(4)A、C、E组成的酸为H₂SO₄,浓H₂SO₄和Cu反应但稀H₂SO₄和Cu不反应,故生成SO₂的物质的量小于硫酸的一半,根据硫原子守恒知,气体的体积小于20.16 L,故选a、b。若加入NaNO₃,提供的N

与H 又与Cu反应:3Cu 8H 2N =3Cu ² 2NO↑ 4H ₂O。

(5)组成的电池是氢氧燃料电池,负极上H₂失去电子和C

反应生成CO ₂和水,电极反应式为H ₂ C -2e ^-=CO ₂↑ H ₂O。当消耗标准状况下1.12 L H ₂即n(H ₂)="0.05" mol,则电解NaCl溶液时消耗H ₂O电离出的H 的物质的量为0.1 mol,则产生的n(OH ^-)="0.1" mol,即 c(OH ^-)= ="0.1" mol/L,所以pH=13。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。