草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产

题目内容：

草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl₂)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有。

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1:; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。

②设计实验方案证明假设3。

限选试剂:1.0 mol·L^-1盐酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

实验步骤

现象与结论

步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量,充分振荡

若溶液颜色明显改变,且有生成,则证明有铁单质存在

步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加

Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是:5Fe² 5C₂

3Mn 24H 5Fe ³ 10CO ₂↑ 3Mn ² 12H ₂O实验方案设计为:

①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V₂ mL。

③重复以上实验1～2次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根据数据计算0.20 g样品中:n(Fe² )=; n(C₂

)=;FeC ₂O ₄的质量分数为(精确到0.01%)。

最佳答案：

Ⅰ.(1)CO₂、CO (2)① Fe

②

实验步骤

现象与结论

步骤1:硫酸铜溶液

暗红色固体

步骤3:过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H₂O₂ ,充分振荡后滴加KSCN

若溶液呈血红色,则证明有FeO

Ⅱ.0.000 620 0 mol 0.000 635 0 mol 44.64%

答案解析：

实验步骤

现象与结论

步骤1:硫酸铜溶液

暗红色固体

步骤3:过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H₂O₂ ,充分振荡后滴加KSCN

若溶液呈血红色,则证明有FeO

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。