Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu 2NO3— xH 3Cu2 2R yH2O

题目内容：

Cu与一定浓度的HNO₃反应为:3Cu 2NO₃^— xH

3Cu ² 2R yH ₂O。

(1)反应中的x=　。

(2)反应产物R的化学式为　。

(3)参加反应的Cu和消耗HNO₃的物质的量之比为　。

(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为。

最佳答案：

(1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3N_A

答案解析：

根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu 8HNO₃

3Cu(NO ₃) ₂ 2NO↑ 4H ₂O,则参加反应的Cu和消耗HNO ₃的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2N _A=3N _A。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。